Hello，大家好，今天我们来学习常见的碱，本节内容我们将学习：
1. 碱和碱性的盐，它们的俗名和用途
2. 初中常见的碱，烧碱、熟石灰和氨水的物理性质，氢氧化钠和生石灰的干燥原理，碱的溶解性
3. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
4. 复分解反应和中和反应的定义，复分解反应的条件
5. 氢氧化钠的变质专题知识点
一. 初中阶段接触到的碱和碱性物质
1. 碱
（1）氨水：氨水是氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具有弱碱性，溶质的化学式是NH3.H2O。
（2）氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，常用于建筑业、改良酸性土壤和配制波尔多液，澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳气体。
波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，用作杀真菌剂。配制波尔多液的化学反应方程式是：Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
（3）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。可用于制人工丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
2. 碱性的盐
（1）碳酸钠：俗称纯碱或苏打；
（2）碳酸氢钠：俗称小苏打；
（3）碳酸钾：草木灰的主要成分。
二. 烧碱、熟石灰和氨水的物理性质
补充：
氢氧化钠的潮解过程是物理变化。利用氢氧化钠的这一性质可以干燥氨气，NaOH固体能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以NaOH固体不能干燥这三种酸性气体；
生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。人们利用这一性质，常用生石灰做干燥剂；
NaOH易潮解且和CO2反应，Ca(OH)2也可以和CO2反应，所以保存的时候需要密封保存。
碱的溶解性
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
微溶：Ca(OH)2
溶挥：氨水
不溶：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
三. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1. 与指示剂反应使指示剂变色
可溶性碱NaOH和Ca(OH)2可以使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。
难溶性碱不能使指示剂变色，比如Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2
2. 与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
3. 与盐反应（复分解反应）
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓（氢氧化铜是蓝色沉淀）
2NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（氢氧化铁是红褐色沉淀）
Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓（制农药波尔多液）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（工业制烧碱）
4. 碱和酸能发生中和反应生成盐和水（复分解反应）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
5. 腐蚀性
氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水也有腐蚀性。
四. 复分解反应和中和反应
1. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成。
2. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应也属于复分解反应。
五. 氢氧化钠的变质专题
1. 定义：NaOH变质，是指NaOH固体和空气中的CO2发生反应生成了Na2CO3和H2O。我们只要想办法判断NaOH固体固体中是否有碳酸根，就可以确定NaOH是否变质。
2. 常见的考试题型
确定样品是否变质，此时只要其额定样品中是否含有碳酸根就可以了；
研究氢氧化钠样品的变质情况，或者说变质程度，此时需要确定样品中是否含有碳酸根和氢氧根。
3. NaOH的变质机理
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2*40 106
通过这个化学方程式，可以得出结论：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，引入了碳酸根，且固体样品的质量变大了。
4. 验证NaOH是否变质的实验操作：一共有3种操作方法。
（1）取少量样品于试管中，滴加HCl（或H2SO4），如果有气体产生，说明变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
（2）取少量样品于试管中，滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，说明已经变质；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
（3）取少量样品于试管中，滴加CaCl2或BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
4. 验证NaOH变质情况或程度的实验操作，NaOH的变质情况一共有3种，分别是：
完全变质：Na2CO3
部分变质：Na2CO3、NaOH
没有变质：NaOH
在验证氢氧化钠的变质情况时，我们应该注意既不能引入氢氧根也不能将氢氧根消灭。即：
不能加入酸：酸和碱会发生中和反应，消灭氢氧根；
不能加入碱：加入碱会引入氢氧根，使我们无法判断原样品中是否含有氢氧根。
具体的实验操作是：
（1）取固体样品，加入足量的水，使其溶解；
（2）在溶液中加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，如果样品中有Na2CO3，会产生白色沉淀。
加入过量的CaCl2或BaCl2溶液的目的是为了确保Na2CO3全部沉淀，以排除对后面实验的影响。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
（3）过滤、将溶液中的沉淀除去；
（4）在滤液中滴加酚酞、溶液变红，说明原样品中有氢氧化钠；或者在滤液中滴加氯化铜，有蓝色沉淀生成，说明样品中有氢氧化钠。
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
