1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2)物质的颜色由银白色转变成白色； (3)镁可做照明弹； (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃； (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象： 在空气中发出红光； 在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜（置换反应） C+2CuO=2Cu+CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快； (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2； (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO； (6)C是还原剂，CuO是氧化剂。 H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙； (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯； (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止； (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 相关知识点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 H2+Cl2=2HCl 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 C+CO2=2CO 相关知识点： (1）一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 H2CO3=H2O+CO2↑ 相关知识点： (1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； (2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。 ①2K+2H2O=KOH+H2↑ ②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 25.水与非金属的反应（置换反应） C+H2O=CO+H2↑ ①SO3+H2O=H2SO4 ②Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解（分解反应） NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀 31.二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡。2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
16.一氧化碳还原氧化铜
18.工业制造盐酸（化合反应）
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
24.金属和水的反应（置换反应）
26.水与氧化物的反应（化合反应）
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
32.点燃酒精
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
