高中化学：铁、铜知识点总结

一、铁及其化合物

1、氧化物

2、氢氧化物

注意：

Fe(OH)₃作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe^3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H₂S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)₃＋6HI＝2FeI₂＋I₂＋6H₂O。

②除杂方法(括号内为杂质)：Fe^2＋(Fe^3＋)：加过量铁粉过滤；FeCl₃(FeCl₂)：加氯水或H₂O₂；FeCl₂(CuCl₂)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe₂O₃(Al₂O₃、SiO₂)：加过量强碱溶液过滤；

（2）盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe^2＋被氧化。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe^3＋水解

（3）物质制备：

①制备无水氯化铁：在HCl气流中加热浓缩氯化铁溶液；

②制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。

4、Fe^2＋和Fe^3＋检验：

（1）直接观察颜色：Fe^2＋溶液呈浅绿色，Fe^3＋溶液呈棕黄色。 

（2）利用显色反应(形成络离子)

①

②

（3）利用Fe(OH)₃沉淀的颜色：

（4）利用Fe^3＋的氧化性

5、分析铁与稀HNO₃反应的关键：

一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：

HNO₃过量：Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

Fe过量时：Fe＋2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂

两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，可以用数轴表示：

6、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。

二、铜及其化合物

（1）物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）化学性质：

①与非金属反应：

例如2Cu＋O₂2CuO、2Cu＋SCu₂S、Cu＋Cl₂CuCl₂。

②氧化性酸的反应：例如Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑、Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑、3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑。

③与盐溶液的反应：2FeCl₃＋Cu＝CuCl₂＋2FeCl₂、Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag。

④在空气中生成铜绿：2Cu＋CO₂＋O₂＋H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃。